miércoles, 19 de noviembre de 2008

 Hidruros

A menudo los compuestos del hidrógeno se denominan hidruros, un término usado con bastante inexactitud. Para los químicos, el término "hidruro" generalmente implica que el átomo de hidrógeno ha adquirido carga parcial negativa o carácter aniónico (denotado como H-). La existencia del anión hidruro, propuesta por G. N. Lewis en 1916 para los hidruros iónicos del grupo I y II, fue demostrada por Moers en 1920 con la electrolisis del hidruro de litio (LiH) fundido, que producía una cantidad estequiométrica de hidrógeno en el ánodo.[17] Para los hidruros de metales de otros grupos, el término es bastante erróneo, considerando la baja electronegatividad del hidrógeno. Una excepción en los hidruros del grupo II es el BeH2, que es polimérico. En el tetrahidruroaluminato(III) de litio, el anión AlH4- posee sus centros hidrúricos firmemente unidos al aluminio(III). Aunque los hidruros pueden formarse con casi todos los elementos del grupo principal, el número y combinación de posibles compuestos varía mucho; por ejemplo, existen más de 100 hidruros binarios de boro conocidos, pero solamente uno de aluminio.[18] El hidruro binario de indio no ha sido identificado aún, aunque existen complejos mayores.[19]

[editar] "Protones" y ácidos

Representación del ion hidronio (H3O+), en la que se puede apreciar la condensación de carga negativa en el átomo de oxígeno, y el carácter positivo de los átomos de hidrógeno.

La oxidación del H2 formalmente origina el protón, H+. Esta especie es fundamental en el tema de los ácidos, aunque el término "protón" se usa imprecisamente para referirse al hidrógeno catiónico, denotado H+. Un protón aislado H+ no puede existir en disolución debido a su fuerte tendencia a atraer átomos o moléculas con electrones. Para evitar la cómoda, aunque incierta, idea del protón aislado solvatado en disolución, en las disoluciones ácidas acuosas se considera la presencia del ion hidronio (H3O+) organizado en clústers para formar la especie H9O4+.[20] Otros iones oxonio están presentes cuando el agua forma disoluciones con otros disolventes.[21]

Aunque exótico en la Tierra, uno de los iones más comunes en el universo es el H3+, conocido como hidrógeno molecular protonado o catión hidrógeno triatómico.[22]

[editar] Véase también

 

[editar] Referencias

  1. Hydrogen in the Universe, NASA Website. URL visitada el 2 de junio de 2006.
  2. Kubas, G. J., Metal Dihydrogen and σ-Bond Complexes, Kluwer Academic/Plenum Publishers: New York, 2001
  3. Webelements – Hydrogen historical information. Consultado el 15 de septiembrede 2005.
  4. Berman R, Cooke AH, Hill RW. Cryogenics, Ann. Rev. Phys. Chem. 7 (1956). 1–20.
  5. Jefferson Lab – Hydrogen. Consultado el 15 de septiembrede 2005.
  6. Shriver, D.F.; Atkins, P.http://es.wikipedia.org/w.; Langford, C.H. Química Inorgánica. Vol. 1. Segunda edición. Reverté. 1997.
  7. a b c Miessler GL, Tarr DA. (2004). Inorganic Chemistry 3rd ed. Pearson Prentice Hall: Upper Saddle River, NJ, USA
  8. Gurov YB, Aleshkin DV, Berh MN, Lapushkin SV, Morokhov PV, Pechkurov VA, Poroshin NO, Sandukovsky VG, Tel'kushev MV, Chernyshev BA, Tschurenkova TD. (2004). Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei. Physics of Atomic Nuclei 68(3):491–497.
  9. Korsheninnikov AA. et al. (2003). Experimental Evidence for the Existence of 7H and for a Specific Structure of 8He. Phys Rev Lett 90, 082501.
  10. Universal Industrial Gases, Inc. – Hydrogen (H2) Applications and Uses. Consultado el 15 de septiembrede 2005.
  11. Tikhonov VI, Volkov AA. (2002). Separation of water into its ortho and para isomers. Science 296(5577):2363.
  12. NASA Glenn Research Center Glenn Safety Manual. CH. 6 - Hydrogen. Document GRC-MQSA.001, marzo 2006. [1]
  13. Milenko YY, Sibileva RM, Strzhemechny MA. (1997). Natural ortho-para conversion rate in liquid and gaseous hydrogen. J Low Temp Phys 107(1-2):77–92.
  14. Svadlenak RE, Scott AB. (1957). The Conversion of Ortho-to Parahydrogen on Iron Oxide-Zinc Oxide Catalysts. J Am Chem Soc 79(20); 5385–5388.
  15. H3+ Resource Center. Universities of Illinois and Chicago. Consultado el 09-02-2007.
  16. Hidrógeno
  17. K. Moers, (1920). 2. Z. Anorg. Allgem. Chem., 113:191.
  18. Downs AJ, Pulham CR. (1994). The hydrides of aluminium, gallium, indium, and thallium: a re-evaluation. Chem Soc Rev 23:175–83.
  19. Hibbs DE, Jones C, Smithies NA. (1999). A remarkably stable indium trihydride complex: synthesis and characterization of [InH3{P(C6H11)3}]. Chem Commum 185–6.
  20. Okumura M, Yeh LI, Myers JD, Lee YT. (1990). Infrared spectra of the solvated hydronium ion: vibrational predissociation spectroscopy of mass-selected H3O+•H2On•H2m.
  21. Perdoncin G, Scorrano G. (1977). Protonation equilibria in water at several temperatures of alcohols, ethers, acetone, dimethyl sulfide, and dimethyl sulfoxide. 99(21); 6983–6986.
  22. Carrington A, McNab IR. (1989). The infrared predissociation spectrum of triatomic hydrogen cation (H3+). Accounts of Chemical Research 22:218–22.

[editar] Bibliografía adicional

  • Shriver, D.F; Atkins, P.http://es.wikipedia.org/w; Langford, C.H. "Química Inorgánica. Vol. 1" Segunda edición. Reverté. 1997 ISBN 84-291-7004-9
  • Greenwood, N.N; Earnshaw, A. "Chemistry of the Elements" Second edition. Butterworth - Heinemann. 1997 ISBN 0-7506-3365-4
  • Cotton, F.A.; Wilkinson, G. "Advanced Inorganic Chemistry: a comprehensive text" Fourth edition. John Wiley & Sons. 1980. ISBN 0-471-02775-8
  • Gutiérrez Ríos, E. "Química Inorgánica" Reverté. 1994. ISBN 84-291-7215-7

[editar] Enlaces externos

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Tags: Hidrógeno, agua, ácido, protón, átomos, disolución, idea

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