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| Nombre (IUPAC) sistemático | |||||
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| Hidruro de nitrógeno (III) | |||||
| General | |||||
| Otros nombres | Trihidruro de nitrógeno Azano Amoniaco |
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| Fórmula semidesarrollada | NH3 | ||||
| Identificadores | |||||
| Número CAS | 7664-41-7 | ||||
| Número RTECS | BO0875000 (anhidro) BQ9625000 (soluciones) |
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| Propiedades físicas | |||||
| Estado de agregación | Gas | ||||
| Apariencia | Incoloro Olor penetrante y desagradable |
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| Densidad | (1,013 bar y 15°C) 0,73 kg/m3; 0,00073 g/cm3 | ||||
| Masa | 17,031 u | ||||
| Punto de fusión | 195,42 K (-77,73 °C) | ||||
| Punto de ebullición | 239,81 K (-33,34 °C) | ||||
| Punto de descomposición | 773 K (499,85 °C) | ||||
| Temperatura crítica | 405,5 K (132,35 °C) | ||||
| Índice de refracción | 1,355 | ||||
| Propiedades químicas | |||||
| Acidez (pKa) | 9,25 | ||||
| Solubilidad en agua | 89,9 g/100 ml (0°C) | ||||
| KPS | n/d | ||||
| Momento dipolar | 1,42 D | ||||
| Compuestos relacionados | |||||
| Hidruros relacionados | Arsina Fosfina Estibina Bismutina |
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| Hidruros de nitrógeno relacionados | Hidrazina Ácido azothídrico |
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| Otros compuestos | Hidróxido de amonio | ||||
| Termoquímica | |||||
| ΔfH0gas | -45,92 kJ/mol kJ/mol | ||||
| ΔfH0líquido | -40,2 kJ/mol kJ/mol | ||||
| S0gas, 1 bar | 192,77 J/mol·K J·mol-1·K-1 | ||||
| Calor específico | 4,700 kJ/Kg·K (liq) 80,08 kJ/mol·K cal/g |
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| Peligrosidad | |||||
| Punto de inflamabilidad | 284 K (11 °C) | ||||
| NFPA 704 | |||||
| Temperatura de autoignición | 924 K (651 °C) | ||||
| Frases R | R10, R23, R34, R50 | ||||
| Frases S | (S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61 | ||||
| Límites de explosividad | 15–28% | ||||
| Número RTECS | BO0875000 (anhidro) BQ9625000 (soluciones) |
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| Riesgos | |||||
| Riesgos | |||||
| Ingestión | Es peligroso. Síntomas incluyen náusea y vómitos; daño a los labios, boca y esófago. | ||||
| Inhalación | Los vapores son extremadamente irritantes y corrosivos. | ||||
| Piel | Soluciones concentradas pueden producir quemaduras severas y necrosis. | ||||
| Ojos | Puede causar daños permanentes, incluso en cantidades pequeñas. | ||||
| Más información | Hazardous Chemical Database | ||||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El amoníaco o amoniaco es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3.
Según la VSEPR, los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices de un tetraedro, distribución característica cuando existe hibridación sp³. Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal (grupo puntual de simetría C3v). En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ion amonio, NH4+, con un átomo de hidrógeno en cada vértice de un tetraedro:
El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.
La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.
La mayor parte (más del 80%) del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.
Su nombre fue dado por el químico sueco Torbern Bergman al gas obtenido en los depositos de sal cerca del templo de Amón, en Libia y viene del griego, ammōniakón, que significa lo perteneciente a Amón. [1] [2]
Contenido |
El amoníaco es fácilmente biodegradable. Las plantas lo absorben con gran facilidad eliminándolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo.
Aunque concentraciones muy altas en el agua, como todo nutriente, puede causar graves daños en un río o estanque, ya que el amoniaco interfiere en el transporte de oxígeno por la hemoglobina. Es una fuente importante de nitrógeno que necesitan las plantas y los animales. Las bacterias que se encuentran en los intestinos pueden producir amoníaco. Una de ellas es la Helicobacter pylori, causante de gastritis y úlcera péptica.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔHº = -46,2 kJ/mol ΔSº < 0
25 ºC K = 6,8.10¬5 atm 850 ºC K = 7,8.10¬-2 atm
El amoniaco es un exitoso producto de limpieza. Su efectividad consiste en sus propiedades como desengrasante lo que lo hace útil para eliminar manchas difíciles. Se utiliza como limpiahogar diluido en agua. También es efectivo para la limpieza de manchas en ropa, telas, alfombras, etc. El amoniaco es capaz de quitar el brillo al barniz y la cera por lo que se utiliza en tareas de decapado de muebles.[3] Durante su utilización debe evitarse mezclarlo con lejía, porque contiene hipoclorito sódico, que reacciona con el amoniaco produciendo cloramina, un gas irritante y muy tóxico.[4]
En forma de amoníaco anhidro tiene un uso como fertilizante aumentando los niveles de nitrógeno del suelo.